Question

（1）元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為______．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為______．
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是______（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發生如下轉化（其中D 是纖維素水解的最終產物）：

①非金屬性X______Y（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為______
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：

物質	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2

Answer 1

【答案】分析：（1）N的質子數為7，H的質子數為1，所以NH₄⁺中質子數為11，電子數為10個，據此解答；
（2）硫酸鋁溶液與氨水反應可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
（3）如果亞硫酸鈉不水解，則溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不變色，加入和亞硫酸根離子反應的物質后，溶液紅色褪色，則證明存在水解平衡；
（4）①采用逆推法，懸濁液與D的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，推出X、Y元素，再解答；
②Cu₂Y為氧化亞銅，+1價的銅具有還原性，硝酸具有氧化性，根據得失電子守恒配平；
（5）根據壓強和溫度對化學反應平衡移動的影響因素結合化學平衡常數計算公式解答；
解答：解：（1）N的質子數為7，H的質子數為1，NH₄⁺中含有10個電子，11個質子，與之相同的單核離子為鈉離子，則M的原子結構示意圖為，
故答案為：；

（2）硫酸鋁溶液與氨水反應可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁不能溶于弱堿，則該反應為Al₂（SO₄）₃+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，其離子反應為2Al³⁺+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A．滴入酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO₂，溶液褪色，不能說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故A錯誤；
B．滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色褪色，氯氣具有強氧化性，Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，Cl₂+HSO₃^-+H₂O═SO₄ ^2-+2Cl^-+3H⁺，氯氣和堿發生歧化反應，Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，溶液褪色，不能說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故B錯誤；
C．滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應而和亞硫酸氫根離子不反應，鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故C正確；
故選C．
（4）①根據懸濁液與D的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，推出Y為O元素，再根據X，Y同主族，推出X為S元素，同一主族，從上往下，非金屬性在逐漸減弱，所以，非金屬性X＜Y；
故答案為：＜；
②Cu₂Y為氧化亞銅，Cu₂O與濃硝酸反應生成紅棕色的氣體NO₂，利用氧化還原反應原理配平，該反應的方程式為：Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O，
故答案為：Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O；
（5）D為固態，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反應是一個體積縮小的反應，反應在恒容絕熱的情況下，從正反應開始，反應達到平衡后，體系壓強升高，可推知氣體體積變大，說明化學平衡逆向移動；溫度升高，化學平衡逆向移動，與壓強升高一致，說明正反應為放熱反應，因此推出正反應是放熱反應，平衡常數K=生成物濃度越小，反應物濃度越大，K值越小，反應進行的程度越小，化學平衡常數只與溫度有關，所以該題化學平衡常數與溫度成反比，
故答案為：平衡常數與溫度成反比．
點評：本題較為綜合，主要考查推斷和邏輯分析能力，明確物質的性質及發生的化學反應是解答的關鍵，題目難度中等．