Question

（1）元素M的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為_

 

．
（2）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是

 

_（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色退去
（3）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可發生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：
Cu₂X

過量濃硫酸

澄清溶液

一定量NaOH溶液

懸濁液

D的溶液

△

Cu₂Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性X

 

Y（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）元素M的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，M的離子質子數為11，電子數為10，M為鈉元素；
（2）如果亞硫酸鈉不水解，則溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不變色，加入和亞硫酸根離子反應的物質后，溶液紅色褪色，則證明存在水解平衡；
（3）①采用逆推法，懸濁液與D的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，推出X、Y元素，再解答；
②Cu₂Y為氧化亞銅，+1價的銅具有還原性，硝酸具有氧化性，根據得失電子守恒配平．

解答：解：（1）N的質子數為7，H的質子數為1，NH₄⁺中含有10個電子，11個質子，元素M的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，M的離子質子數為11，電子數為10，M為鈉元素，則M的原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）A．滴入酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO₂，溶液褪色，不能說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故A錯誤；
B．滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色褪色，氯氣具有強氧化性，Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，Cl₂+HSO₃^-+H₂O═SO₄ ^2-+2Cl^-+3H⁺，氯氣和堿發生歧化反應，Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，溶液褪色，不能說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故B錯誤；
C．滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應而和亞硫酸氫根離子不反應，鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故C正確，
故選C；
（3）①根據懸濁液與D的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，推出Y為O元素，再根據X，Y同主族，推出X為S元素，同一主族，從上往下，非金屬性在逐漸減弱，所以，非金屬性X＜Y；
故答案為：＜；
②Cu₂Y為氧化亞銅，Cu₂O與濃硝酸反應生成紅棕色的氣體NO₂，利用氧化還原反應原理配平，該反應的方程式為：Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O，
故答案為：Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．

點評：本題較為綜合，主要考查推斷和邏輯分析能力，明確物質的性質及發生的化學反應是解答的關鍵，題目難度中等．