Question

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應方向移動

C.N的轉化率降低D.混合氣體的密度不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

平衡時測得M的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，M的濃度變為0.40mol/L，而再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50mol/L，由此可知容器容積增大，壓強減小，平衡逆向移動了，據此解答。

平衡時測得M的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，M的濃度變為0.40mol/L，而再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50mol/L，由此可知容器容積增大，壓強減小，平衡逆向移動了，

A. 減小壓強，平衡逆向移動，而減壓平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y > z，A項錯誤；
B. 由上述分析可知平衡逆向移動，B項錯誤；
C. 平衡逆向移動，N的轉化率降低，C項正確；
D. 根據質量守恒定律知混合氣體的質量不變，體積增大，則混合氣體的密度減小，D項錯誤；
答案選C。