Question

現將0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。

（1）若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na⁺)    c(CN^－) （填“＜”“＝”“＞”），你得出該結論的依據是                                             。

（2）若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                           。

（3）若HA為強酸，100 ℃時（K_w=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為                mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

Answer 1

（1）＞（2分）因為c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^－)+c(OH^－)，溶液顯堿性，則c(H⁺)＜c(OH^－)，所以c(Na⁺)＞c(CN^－) （共2分，其它合理的答案也得分）

（2）c(CH₃COO^－)、c(Na⁺)、c(H⁺)、c(OH^－)  （2分）（3）10^-10  （2分）