Question

現(xiàn)將0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。
(1)若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na⁺)____c(CN^-)（填“<” “=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是____________________。
(2)若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______________。
(3)若HA為強酸，100℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為
_____mol/L假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

Answer 1

(1)>；因為c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)溶液顯堿性，則c(H⁺)<c(OH^-)，所以c(Na⁺)>c(CN^-)
(2)c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
(3)10^-10