Question

【題目】實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。

(3)反應中濃硫酸的作用________________________________。

(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是_______________________。

(5)收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。

(6)該反應的化學方程式為______________________。

(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。

Answer 1

【答案】向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出 催化劑和吸水劑 乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底 上 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液

【解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；

（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；

答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；

（3）由于是可逆反應，因此反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；

答案：催化劑和吸水劑

(4)因為乙酸與乙醇發生的酯化反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%；

答案：乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底

(5)因為乙酸乙酯密度比水小，難溶于水，所以收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；

答案：上

(6)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；

答案：分液。