Question

將mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.05mol/L
• C、0.2mol/L
• D、無法計算

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據此計算n（NaOH），再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：pH=1的硫酸，氫離子濃度為0.1mol/L，則c（H₂SO₄）=

0.1mol/L

2

=0.05mol/L；
反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.005mol×2=0.01mol，則該c（NaOH）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故選A．

點評：本題考查了混合物的計算，明確最后溶液中的溶質是解本題關鍵，再結合原子守恒來分析解答，如果考慮每一步反應，比較麻煩且易出現錯誤，同時考查學生分析問題及解決問題的能力，題目難度中等．