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11．對H₂O的電離平衡不產生影響的粒子是（　　）

A．

HCl

B．

C．

Na₂SO₄

D．

NaHSO₄

分析水的電離方程式為H₂O═H⁺+OH^-，加入酸或堿能抑制水的電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水的電離，否則不影響水的電離，據此分析解答．

解答解：A．氯化氫溶于水后能電離出氫離子，使水的電離向左移動，所以能抑制水的電離，故A錯誤；
B．向水中加入鈉后，鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，使水的電離向左移動，所以能抑制水的電離，故B錯誤；
C．向水中加入Na₂SO₄后，鈉離子、硫酸根離子和氫離子或氫氧根離子都不反應，所以不影響水的電離，故C正確；
D．向溶液中加入硫酸氫鈉后，硫酸氫鈉電離出氫離子而抑制水的電離，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了水的電離，影響水的電離的因素有：溫度、酸堿、含有弱根離子的鹽，酸或堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物質的量	n（SO₂）/mol	0.40	0	0.80	0.02
	n（O₂）/mol	0.24	0	0.48	0.04
	n（SO₃）/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反應物的平衡轉化率%		80	a₁	a₂	a₃

下列判斷中，正確的是（　　）

	A．	該溫度下，平衡常數的值為400		B．	平衡時，丙中c（SO₃）是甲中的2倍
	C．	平衡時，a₃＞a₁		D．	乙中SO₃的平衡轉化率為a₁=20%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管 c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．
冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現需配制0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．（寫一條）
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、_膠頭滴管．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol•L^-1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中所配溶液的物質的量濃度偏大的有（填寫字母）AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列過程中，沒有明顯實驗現象的是（　　）

	A．	加熱溶有SO₂的品紅溶液
	B．	將HCl通入NaAlO₂溶液中
	C．	向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀硫酸
	D．	向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．

將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產其他產品．
（1）Cl₂可以氧化濃海水中的Br^-，用空氣吹出Br₂，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（化學方程式未配平），則吸收1mol Br₂時，該反應轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是

．
②上述制備碳酸氫鈉的化學方程式是NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③為測定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質量為b g．樣品碳酸氫鈉的質量分數是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關成分如下：

離子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
濃度/（g•L^-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

①脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓；
②產品2的化學式為Mg（OH）₂；1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點76.5℃，微溶于冷水，溶于熱水、乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．
①在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈．
②儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是使反應物冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．
③反應結束后與適量冷水混合，混合的操作是把反應混合液倒入裝有冷水的燒杯中，與冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
（2）下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是：將苯乙酸粗產品加入到熱水中進行溶解，然后冷卻結晶，最后過濾．最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）