Question

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（ ）
A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁，C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)燃燒熱的含義來回答；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，當(dāng)反應(yīng)物能量高于生成物的能量時，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)；
C、根據(jù)反應(yīng)焓變的含義來回答；
D、物質(zhì)完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量．
解答：解：A、氫氣的燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水所放出的能量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；
B、C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，說明石墨的能量低于金剛石的，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）的焓變是定值，故C錯誤；
D、單質(zhì)碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，所以△H₁＜△H₂，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱的概念、焓變的含義等知識，注意平時知識的積累是解題關(guān)鍵，難度中等．