Question

下列有關反應熱的敘述正確的是（　�。�

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，說明金剛石比石墨穩定

C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，則△H1＜△H2

Answer 1

A、氫氣的燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成液態水所放出的能量，氣態水變為液態水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；
B、C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，說明石墨的能量低于金剛石的，所以金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；
C、反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）的焓變是定值，故C錯誤；
D、單質碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，所以△H₁＜△H₂，故D正確．
故選D．