Question

稱取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導管塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH=3的鹽酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＜”或“=”完成下列問題：

(1)開始時三者反應速率的大小為______________。

(2)三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量為______________。

(3)反應終了，所需時間為______________。

(4)在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是_________________________________________

_______________________________________(簡要說明)。

Answer 1

解析：(1)開始時甲、乙丙中分別加入了鹽酸、醋酸、醋酸三者pH均等于3，所以一開始三種溶液中c(H⁺)相等，開始時，三者反應速率相等。

(2)反應終了時生成H₂一樣多，且Zn沒剩余，說明三支試管中與酸反應生成H₂的Zn的量是一樣的，但丙中除了醋酸外還有CuSO₄，還有部分鋅和CuSO₄反應，所以三支試管中參加反應的Zn丙多，甲=乙。

(3)一開始三種溶液H⁺濃度一樣，由于乙、丙中盛的是醋酸，反應起來后，乙、丙中H⁺濃度都比甲中大。反應速度也大。

丙中除H⁺濃度大之外，Zn+Cu²⁺Cu+Zn²⁺,Cu與Zn和醋酸還發(fā)生原電池反應，加快了反應速率。

(4)略

答案：(1)甲=乙=丙

(2)甲=乙＜丙

(3)甲＞乙＞丙

(4)丙中形成了Cu-Zn原電池，Zn作負極