Question

稱取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上導管塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH=3的鹽酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請完成下列問題：?

（1）開始時三者反應速率的大小為_______。?

（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為_______。?

（3）反應終了，所需時間為_______。?

（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是_______（簡要說明）。

Answer 1

解析：甲中鹽酸為強酸；乙中醋酸為弱酸；丙中加膽礬，形成原電池，加快反應速率。

由于產生H₂的體積相等，因而與H⁺反應的Zn的量相等，但丙中還要有一部分Zn與CuSO₄反應置換出Cu，從而形成原電池。由于開始時c(H⁺)相等，因而速率相等。?

答案：（1）甲=乙=丙?

（2）甲=乙＜丙?

（3）甲＞乙＞丙?

（4）丙中形成了Cu-Zn原電池，Zn作負極