【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. 由不同種元素組成的多原子分子中只存在極性鍵
B. NaOH溶于水既破壞了離子鍵也破壞了共價鍵
C. 硫酸氫鈉受熱熔融時只破壞了離子鍵
D. HF與HBr相比，HBr的沸點更高
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名牌學校分層周周測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】曾有制藥廠違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C2H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，導致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：
請回答下列問題：
（1）下列關于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關說法正確的是____________
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它們具有相同種類和數(shù)目的官能團，性質上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內都能被氧化為草酸
D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）過程I是石油加工中常用步驟，其名稱為_______。
（3）從物質B到物質C的過程如果條件控制不好會生成物質E，E可用于金屬的切割，寫出實驗室制備E的化學方程式___________，則為了能得到二甘醇D，物質B到物質C的反應條件是_________，該反應屬于________(填反應類型)。寫出B可能生成E的化學方程式______。
（4）反應Ⅲ的化學方程式為：____________。
（5）A的一種同系物結構簡式為
請用系統(tǒng)命名法對其命名_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A. 對應簡單離子半徑：W>X
B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成有關其內容的填空：
①15.6 gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質量為_____________，含X 3.2g的Na2X 的物質的量為_____________。
②硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度 為0.75 mol/L，則K+的物質的量濃度為__________。
（2）有以下幾種物質：①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤酒精，⑥碳酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能導電的是________________________（填序號，下同）；
以上屬于電解質的是_________________；屬于非電解質的是______________。
寫出屬于酸式鹽的物質溶于水后的電離方程式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B. 在共價化合物中一定含有共價鍵
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D. 雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù) ②核電荷數(shù) ③核外電子數(shù) ④在周期表中的位置，其中正確的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B. 干冰氣化過程中只需克服分子間作用力
C. HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵
D. 常溫常壓下，氣態(tài)單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
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