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13．下列關于有機物的說法中正確的是（　　）
①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇的一種燃料，它是一種新型化合物
③為除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液
④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化
⑤淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu（OH）₂懸濁液發生反應．

A．

①②③

B．

①③④

C．

③④⑤

D．

①③⑤

分析 ①淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高級脂肪酸或鹽，蛋白質水解生成氨基酸；
②汽油中加入適量乙醇，為混合物；
③乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
④分餾與物質沸點有關；
⑤淀粉遇碘變藍，葡萄糖具有還原性，能被弱氧化劑氧化．

解答解：①淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高級脂肪酸或鹽，蛋白質水解生成氨基酸，則均可在一定條件下水解，故正確；
②汽油中加入適量乙醇，為混合物，不是化合物，故錯誤；
③乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故正確；
④分餾與物質沸點有關，為物理變化，而煤的氣化是發生了化學變化，故錯誤；
⑤淀粉遇碘變藍，葡萄糖具有還原性，能被弱氧化劑氧化，則淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu（OH）₂懸濁液發生反應，故正確；
故選D．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應、混合物分離提純等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．隨著我國工業化水平的不斷發展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業尾氣中含有大量的氮氧化物，NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術中的氧化劑為NO、NO₂
②用Fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當 NO₂與NO的物質的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式2NH₃+NO+NO₂$\frac{Fe}{△}$2N₂+3H₂O．
（2）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀．
①反應中lmol Cr₂O₇^2-完全生成Cr（OH）₃沉淀，外電路通過電子的物質的量為12mol．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當Cr³⁺濃度小于10^-5mol•L^一1，時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，現在被廣泛的用于飲用水進行消毒．自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中C10₂的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍；
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液（已知：2S₂O₃^2-+I₂=2S₄O₆^2-+2I^-）；
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O₂在中性條件下還原產物為ClO₃，在酸性條件下還原產物為C1^-．
請回答下列問題：
①確定操作II完全反應的現象藍色消失，半分鐘內不變色
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0X 10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe²⁺）的還原性．
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl₂和HCl．

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：關閉活塞，向長頸漏斗內注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進入
（4）裝置C中酒精燈的作用是：燃燒H₂，防止污染空氣
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe²⁺＞Cl^-）滴定結果如表所示：

滴定次數	標準溶液的體積
滴定次數	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1.04	25.03
2	1.98	25.99
3	3.20	25.24

①寫出滴定過程中所發生的2個離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
②樣品中氯化亞鐵的質量分數為70.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，Fe完全反應．（忽略反應前后溶液體積的變化）試計算：
（1）生成物溶液的物質的量濃度；
（2）生成H₂的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

室溫下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）
	B．	pH=7時，c（Na⁺）=0.05 mol•L^-1
	C．	a、b兩點溶液中水電離出c（H⁺）濃度的比值為10⁴
	D．	b點所示溶液中c（A^-）＜c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N_A表示阿伏伽德羅常數．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為N_A
	B．	4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
	C．	常溫、常壓下，22 g CO₂中含有的氧原子數為N_A
	D．	0.5 mol/L Na₂SO₄溶液中，含有的離子總數為1.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖2：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂．
②上述流程中，只有最后一步鎢的化合價改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO₄在熔融條件下發生堿分解反應的化學方程式2MnWO₄+O₂+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子含有SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，則“凈化”過程中，加入H₂O₂時發生反應的離子方程式為H₂O₂+HAsO₃^2-═HAsO₄^2-+H₂O，濾渣II的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖2為不同溫度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T₁＜T₂（填“＞”或“＜”）；
②T₁時Ksp（CaWO₄）=1×10^-10mol•L^-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為WO₄^2-+Ca（OH）₂=CaWO₄+2OH^-，T₂時該反應的平衡常數為1×10³mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“低碳”既是時尚，也是環保要求．“低碳”在工業生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式．下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯合生產化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為液化、過濾．
（2）寫出生成“產品”的離子方程式CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺+SO₄^2-．
（3）檢驗合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍，證明廢氣中有NH₃．
（4）副產品的化學式為CaO，該聯合生產工藝中可循環使用的物質是CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下，回答下列關于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系可能為（寫出一種關系即可）c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．
④已知25°C時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸鈉電離，使c（CH₃COO^-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c（H⁺）減小，所以溶液pH增大．

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