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11．某有機物的結構簡式如下，下列關于該有機物的說法中錯誤的是（　　）
A．分子式為C14H18O6B．含有羥基、羧基和苯基
C．能發生取代反應D．能使溴的水溶液褪色

分析 由結構可知分子式，分子中含-OH、-COOH、碳碳雙鍵，結合醇、羧酸、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．分子式為C14H18O6，故A正確；
B．不含苯環，官能團為-OH、-COOH、碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．含-OH、-COOH，均可發生取代反應，故C正確；
D．含碳碳雙鍵，能使溴的水溶液褪色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構中不含苯環，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列無色溶液中，能大量共存的一組是（　�。�
A．Na+  Cu2+  Cl- SO42-B．Na+  Ca2+  CO32-  NO3-
C．Na+  H+   Cl-  NO3-D．K+   H+   SO42- OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖為實驗室中的蒸餾裝置，下列有關說法正確的是（　�。�
A．儀器甲是錐形瓶，可直接用酒精燈加熱
B．溫度計水銀球應該置于蒸餾燒瓶支管口處
C．直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D．石油蒸餾時加沸石，制蒸餾水時不用加沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氯氣與足量水反應，轉移電子數目為1.5NA
B．20gH218O中含有的質子數為10NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數為2NA
D．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目大于1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖：

已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應，在“還原”步驟中，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反應Ⅱ中氧化產物為單質硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②抑制Fe3+水解．
（2）寫出酸溶時硫酸渣中主要成分發生反應的一個化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）加入FeS2“還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．濾渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
化學式）
（4）“氧化”時，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化時，溫度不宜過高，否則會導致產品顏色偏紅，可能含有的雜質是Fe2O3（填化學式）．
（5）濾液中溶質是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知銅的配合物A（結構如圖1）．請回答下列問題：
（1）Cu的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．其中氮原子的雜化軌道類型為sp3
（3）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比是1：2；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的鍵角大于（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來．
（5）立方氮化硼（如圖3）與金剛石結構相似，是超硬材料．立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為4：1；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B（0，0，0）；B（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；B（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）等．則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為（$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．“對電極”是負極
B．“工作電極”上發生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C．傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
D．對電極的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）若T℃時將6molCO2和 8molH2充入2L密閉容器中發生反應②，測得H2的物質的量隨時間的變化如圖1中狀態Ⅰ（圖中實線）所示．圖中數據A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol．

①T℃時狀態I條件下，0--3min內CH3OH的平均反應速率v=0.28mol/（L•min）（保留兩位有效數字），
平衡常數K=0.5；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強．
③一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是abc
a．容器中壓強不變
b．CO2和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH ）
d．氣體的密度不再隨時間的改變而變化
④CO與H2在密閉容器中發生反應①，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是A
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發生反應①，如圖3所示甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變達到平衡時H2的濃度c （H2）甲＞c（H2）乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的鐵粉后過濾
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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