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12．A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，A與D同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，又知四種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．
請回答下列問題．
（1）固體甲是由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電結構，固體甲溶解于水有氣體放出．則固體甲屬于離子晶體晶體，它的電子式為．固體甲溶于水后，溶液呈堿（酸、堿或中性），寫出甲與水反應的化學方程式NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一種氣體，寫出乙與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，A與D同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，則C為O元素，又知四種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體則A為H元素，B為N元素，D為Na元素，據此解答．
（1）由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電結構，可推知A、B均通過電子的轉移形成了離子；
（2）和水反應生成氣體的鈉的含氧化合物有過氧化鈉．

解答 解：（1）N、H在化合物BA5中形成了稀有氣體原子的最外層電結構，一個H原子得到一個電子形成H-離子，故此化合物為，屬于離子晶體，溶于水反應生成一水合氨使溶液呈堿性，反應方程式為NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，
故答案為：離子晶體； ；堿； NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑；
（2）由O和Na形成的化合物Na2O2溶于水能生成一種氣體，Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，綜合考查學生分析能力、邏輯推理能力及對知識的遷移運用，需要學生具備扎實的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式是；
（4）G中官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基；官能團種類不變G的芳香類同分異構體有種4；
（5）反應②的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有幾個（　　）
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數為2.5NA
③常溫常壓下，18gH2O中含有的質子數為10NA
④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
⑤1molNa2O2與足量水完全反應，轉移電子數為NA
⑥1molNaHCO3受熱分解產生CO2分子數為0.5NA
⑦1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
⑧13.5g Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成H2的分子數為NA
⑨標準狀況下，2.24LCH4所含電子數為NA．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．萜類物質中有許多都已被用于香料工業，常見的有如下圖幾種結構．下列有關說法正確的是（　　）
A．①③④互為同分異構體
B．②③④互為同系物
C．上述四種物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
D．上述物質分別與足量H2發生加成反應，共可得2種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了測定含氰廢水中CN-的含量，某化學小組利用如圖裝置進行實驗．關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關閉活塞b．

已知裝置B中發生的主要反應為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應過程中，裝置C中的實驗現象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應產生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收．
（4）反應結束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應前后的質量變化，測定廢水中CN-
的含量．設計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時，CN-轉化為C2O42-和NH4+．
 ①氣體a的化學式為H2．
 ②陽極的電極反應式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B的單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（1）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖1（軌道表示式）違背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A原子的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C鍵的鍵長大于C60中C-C鍵的鍵長，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確否（填“是”或“否”），并闡述理由C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵．
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態鉀原子的價電子排布式4S1，該物質的K原子和C60分子的個數比為3：1．
（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型為正四面體．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則一個Si60分子中π鍵的數目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式（如圖），下列關于苯佐卡因的敘述正確的是（　　）
A．分子式為C9H10NO2
B．苯環上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種
C．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發生加成反應
D．分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注．
（1）工業上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖1：

在陽極區發生的反應包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理簡述CO32-在陰極區再生的過程HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發生反應生成甲醇，反應達到平衡
時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數變化情況如圖2所示，下列說法正確的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時，H2的平衡轉化率為60%
（Ⅱ）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數據如下表：
時間/min
溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.560.50.5
①CH4和NO2反應正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數K=6.4．
③溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號），三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，寫出反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構型為四面體型．
③寫出AB-離子的電子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結構式為．

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