Question

7．CuBr₂分解的熱化學方程式為：2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p（Br₂）為4.66×10³Pa．
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p（Br₂）將會增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為2.33×10³Pa＜P（Br₂）≤4.66×10³Pa．

Answer 1

分析 ①升高溫度，平衡向正反應方向移動，氣體物質的量增大；
②積增大一倍時，P（Br₂）降為原來的一半，減壓使平衡向氣體體積數增大的方向移動，壓強又增大，若反應物足量，平衡恢復到原有的壓強．

解答 解：①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，氣體的物質的量增大，因而P（Br₂）會增大，
故答案為：增大；
②體積增大一倍時，P（Br₂）降為原來的一半，即2.33×10³Pa，減壓使平衡向氣體體積數增大的方向移動，因而會大于2.33×10³Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的P（Br₂），
故答案為：2.33×10³Pa＜P（Br₂）≤4.66×10³Pa．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．