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17．下列過程屬于人工固氮的是（　　）
A．分離液態空氣制氮氣
B．閃電將空氣中的N2轉化成NO
C．工業上合成氮
D．豆科植物將空氣中的N2轉化為化合態氮

分析 A、分離液態空氣制氮氣，是氮氣的狀態發生改變；
B、閃電時N2轉化為NO，屬于自然固氮；
C、工業合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3；
D、豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物，屬于生物固氮．

解答 解：A、分離液態空氣制氮氣，是氮氣的狀態發生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯誤；
B、閃電時N2轉化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤；
C、工業合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故C正確；
D、豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生氮的固定以及分類方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器，電池反應：Ag2O+Zn+H2O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）2，下列說法正確的是（　　）
A．電池在放電時，Ag電極是電池的負極
B．充電時陽極發生的電極反應是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
C．該電池可用酸作電解質溶液
D．充電時電流從Zn電極經電解質溶液流向外接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．A-D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖，正確的是：（　　）
ABCD

A．酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯B．石油分餾實驗
C．苯跟溴的取代反應D．電石跟水反應制乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O的有機物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質量增加了1.8g，B管質量增加了4.4g，已知該有機物的相對分子質量為60．
（1）燃燒此有機物3.0g需消耗O2（標準狀況）多少L？
（2）求此有機物的分子式．
（3）若該有機物在一定條件下與新制的氫氧化銅發生反應，試寫出該有機物可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，某學生在100mL稀鹽酸中加入足量鋅粉，用排水量氣法收集反應產生的氣體，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀況下）：
時間/min012345
氫氣體積/mL050120232290310
（1）該反應過程中的速率變化情況是先增大后減小（填“逐漸增大”等等），原因是開始時因反應放熱速率增大，隨反應進行鹽酸濃度降低，速率減小．
（2）求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（3）為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可在鹽酸中加入下列溶液中的AD（填編號）．
A．蒸餾水   B．NaNO3溶液   C．Na2CO3溶液   D．CH3COONa溶液   E．CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溶液中常見離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A．取樣，若加入淀粉溶液，溶液顯藍色，則一定有I-
B．取樣，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，則一定有Cl-
C．取樣，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則一定有SO42-
D．取樣，若加入NaOH溶液，微熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（　　）
A．碳棒為正極
B．碳棒上的電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．鐵片上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鐵片為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器里，通入x molH2和y mol I2（g），發生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改變下列條件，反應速率將如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大，
（2）充入更多的H2增大，
（3）擴大容器的體積減小，
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的t/s-n（PCl3）/mol數據如圖．下列說法正確的是（　　）
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%

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