Question

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

• A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
• B、物質(zhì)W₃X₄中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
• C、X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
• D、T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ₄

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；
B．Si₃N₄中Si為+4價，N為-3價，各元素化合價絕對值+原子的最外層電子數(shù)=8，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故B正確；
C．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故C正確；
D．Ge元素的單質(zhì)具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl₄，故D正確，
故選A．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意A中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，掌握B中8電子結構的判斷，難度中等．