Question

9．在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C．

• A． ②③
• B． ①③
• C． ②④
• D． ③④

Answer 1

分析 ①根據ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算氨水中溶質的質量分數；
②根據c=$\frac{n}{V}$計算所得氨水的物質的量濃度；
③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質量大于氨水的質量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據公式溶質質量分數ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算；
④氨水的濃度越大，則溶液密度越小，加入等質量的水后溶液質量變為原先的2倍，而溶液體積密度增大，則溶液體積減小，據此判斷濃度變化．

解答 解：①氨氣溶于水，主要以NH₃•H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質，ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}×17g/mol}{ρg•c{m}^{-3}×VmL}$×100%=$\frac{17a}{22.4V}$×100%，故①錯誤；
②所得氨水中溶液的物質的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，故②正確；
③溶質質量分數=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{ρ（氨水）Vw}{ρ（氨水）V+ρ（水）V}$=$\frac{ρ（氨水）}{ρ（氨水）+ρ（水）}$×w，由于氨水的密度小于水，則$\frac{ρ（氨水）}{ρ（氨水）+ρ（水）}$＜0.5，所得氨水的質量分數＜0.5w，故③錯誤；
④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的質量變為原先的2倍，溶液密度增大，而溶質的物質的量、質量不變，所以所得溶液的體積小于原溶液的2倍，根據c=$\frac{n}{V}$可知最終所得溶液的物質的量濃度大于0.5C，故④正確；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確氨水的濃度越大，溶液的密度越小為解答關鍵．