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1．升高溫度，下列常數中不一定增大的是（　　）
A．平衡常數KB．電離常數Ka
C．水的離子積常數KwD．鹽的水解常數Kh

分析 升高溫度，反應速率加快，平衡常數與溫度有關，結合平衡移動分析K的變化，以此來解答．

解答 解：A、可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數K不一定增大，故A選；
B、弱酸弱堿的電離吸熱，則升高溫度電離平衡常數Ka增大，故B不選；
C、水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數Kw增大，故C不選；
D、水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數增大，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素及平衡移動的影響因素，把握反應的特點及受溫度的影響為解答的關鍵，注意平衡常數只受溫度的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t2時，Ca（OH）2與Cl2發生反應的總的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量是5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．天然黃銅礦主要成分為CuFeS2，可用于冶煉銅，反應原理為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）裝置a的作用是BD．
A．有利于空氣中氧氣充分反應          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（4）用化學方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）工業上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為②④（填序號）．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C．
A．②③B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數是4s能級上的3倍，則此元素是（　　）
A．SB．FeC．SiD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2010年10月1日，我國在西昌衛星發射中心成功發射“嫦娥二號”．嫦娥二號火箭推進器以聯氨（N2H4）為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式為
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面
D．用精密pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關溶液的說法不正確的是（　　）
A．溶液由溶質和溶劑組成，所以每種溶液里只有兩種物質
B．硫酸鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子
C．配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計算、稱量和溶解
D．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．向Al2（SO4）3 溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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同步練習冊答案
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