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聯氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．

(1)

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH＝－57.20 kJ·mol^－1．一定溫度下在密閉容器中的反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡．在其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是
A．	減小NO₂的濃度
B．	降低溫度
C．	增加NO₂的濃度
D．	升高溫度

(2)

25℃時，1.00 g　N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量．則反應2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)3N₂(g)＋4H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1；

(3)

17℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)＝0.0300 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120 mol·L^－1．計算反應2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數K．

(4)

現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體(17℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？(寫出計算過程)

答案：1．BC;
解析：

(2)

－1224.96(2分)

(3)

根據題意知平衡時：；

K＝(2分)

(4)

　　由(3)可知，在17℃、1.01×10⁵ Pa達到平衡時，1.00 L混合氣體中：

　　則

　　由可得

　　．(3分)

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

聯氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)====N₂O₄(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______________(填字母)。

A.減小NO₂的濃度

B.降低溫度

C.增加NO₂的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)====3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol^-1。

(3)17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^-1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^-1。計算反應2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數K。

(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）聯氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ??H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是。

A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的??H = kJ·mol^-1。

(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。則反應2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常數K = 。

(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu 克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）聯氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是。

A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的H = kJ·mol^-1。

(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。則反應2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常數K = 。

(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu 克。

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省樟樹中學高三上學期第四次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）聯氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是。

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度

D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的?H = kJ·mol^-1。
(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，
c(NO₂) =" 0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄) =" 0.0120" mol·L^-1。則反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)的
平衡常數K = 。
(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu 克。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三上學期第四次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）聯氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。