Question

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）=          。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）聯氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是            。

A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度     C．增加NO₂的濃度    D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的H =          kJ·mol^-1。

(3)  17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。則反應2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常數K =        。

(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。

 

Answer 1

（I）20    （Ⅱ）  (1)BC               (2)－1224.96

⑶平衡常數為13.3    (4) 1.73 g．

解析:略