實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_____________，HCN中C的化合價為____________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=_________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________________。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨在水中第一步電離反應的平衡常數值為______________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的正鹽的化學式為 。
（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是 _。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是 _。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式_______________。
（2）取300mL0．3mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。解釋產生這兩個過程的原因______________________。
（4）NaClO具有很強的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效凈水功能的Na2FeO4，寫出相關的方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍
B．汽油和柴油均為石油分餾得到的產品
C．CaCO3可用作工業廢氣的脫硫劑
D．蔗糖、淀粉、蛋白質溶于水均能形成膠體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
23.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質量為________， MCl2的相對分子質量為________，M的相對原子質量為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．1molH2 的質量是1g，它所占的體積是22.4L
C．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約為22.4L
D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．1 mol N2所含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D．32 g O2所含的氧原子數目為2NA
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上學期第一次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．5.6 g
鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B．2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3 NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。裝置中還存在的2個錯誤是 。
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有 （填序號）。
A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度
C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度
E水的比熱容 F反應后混合溶液的終止溫度
（3）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= 。
（4）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會 ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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