化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍
B．汽油和柴油均為石油分餾得到的產品
C．CaCO3可用作工業廢氣的脫硫劑
D．蔗糖、淀粉、蛋白質溶于水均能形成膠體
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是：（ ）
A．在100℃、101kpa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g) 
H2O(l)的△H=40.69kJ/mol
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6
C．已知：
，則可以計算出反應
的△H為-384kJ/mol
D．常溫下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省廣元市蒼溪縣高三零診理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
我省煤資源豐富，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用．
Ⅰ．工業上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數據如下表．
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（H2O）/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n（CO）/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為 ；該溫度下反應的平衡常數K= （小數點后保留1位有效數字）．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1．
（3）利用CO、H2合成液態甲醇的熱化學方程式為 ．
（4）依據化學反應原理，分析升高溫度對制備甲醇反應的影響 ．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2﹣．
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式 ．
（6）用該電池電解1L飽和食鹽水，當固體電解質中有0.05mol O2-發生遷移時，理論上，被電解的食鹽水的pH=_______(忽略電解過程中溶液體積變化)
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
高錳酸鉀(KMnO4)是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用，下列關于它的性質和用途的敘述正確的是( )
A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸
B．該物質在反應中可以被還原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液可以鑒別甲烷和乙烯
D．KMnO4中Mn元素為其最高價＋7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2
3H++PO23－
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4
D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
0.7 mol H2O的質量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上學期第一次統測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：
已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下問題：
(1)反應①的離子方程式是 。
(2)反應②中H2O2的作用是 。
(3)反應③的離子方程式是 。
(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)
2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層)
從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。
(5)硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（ ）
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比
較
D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
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