Question

把固體Ca（OH）₂放入蒸餾水中達到溶解平衡后：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列說法中正確的是（　　）

• A、給溶液加熱，溶液中的Ca²⁺濃度一定增大
• B、恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
• C、向溶液中加入少量CH₃COONa晶體，則Ca（OH）₂固體的質量增多
• D、向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-濃度增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低；
B．恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；
C．加入少量的CH₃COONa晶體，CH₃COONa水解顯堿性，OH^-濃度增大，平衡向逆反應方向移動；
D．向溶液中加入少量冰醋酸，與氫氧根離子反應，溶液中的OH^-濃度減小．

解答： 解：A．給溶液加熱，Ca（OH）₂的溶解度降低，c（OH^-）減小，溶液pH減小，故A錯誤；
B．恒溫下向溶液中加入CaO，發生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，pH不變，故B錯誤；
C．加入少量的CH₃COONa晶體，CH₃COONa水解顯堿性，OH^-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca（OH）₂的固體增多，故C正確；
D．向溶液中加入少量冰醋酸，與氫氧根離子反應，溶液中的OH^-濃度減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題綜合考查難溶電解質的溶解平衡問題，側重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，題目難度中等，注意A為易錯點，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低．