Question

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是(    )

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)不變

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

B

解析:

加水溶液濃度減小，有利于CH₃COOH的電離，平衡向正方向移動，A不正確；加入少量NaOH固體，發生H⁺+OH^-====H₂O反應，減少了H⁺的濃度，平衡向正反應方向移動，B正確；加入0.1 mol·L^-1的HCl溶液，c(H⁺)濃度會增大，C不正確；加入固體CH₃COONa，由于增大了CH₃COO^-的濃度，平衡應向逆反應方向移動，D不正確。