Question

25℃時下列敘述正確的是（　�。�

A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后：pH＞7

C、pH=8的 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．溶液遵循電荷守恒；
B．等體積混合，醋酸濃度大，醋酸過量；
C．pH=8，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）分析；
D．NH₃?H₂O電離、水電離，則c（OH^-）＞c（NH₄⁺）．

解答：解：A．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液任意比混合，都遵循電荷守恒，存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，則pH＜7，故B錯誤；
C．pH=8，則c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．NH₃?H₂O電離、水電離，則c（OH^-）＞c（NH₄⁺），則在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中存在c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、弱電解質的電離及混合溶液中溶質為解答的關鍵，注意電荷守恒的應用，題目難度中等．