Question

（2011?湛江二模）25℃時下列敘述正確的是（　　）

A．在0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7

D．PH=8的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根據NH₃?H₂O屬于弱電解質，電離呈堿性分析；
B、根據溶液的電荷守恒分析；
C、醋酸為弱酸，反應后醋酸過量，溶液呈酸性；
D、根據溶液的電荷守恒分析；

解答：解：A、氨水屬于弱電解質，發生電離：NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），而溶液中還存在水的電離，則c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液任意比混合，溶液呈電中性，根據電荷守恒可知：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正確；
C、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=c（H⁺），因醋酸為弱酸，反應后醋酸過量，溶液呈酸性，則pH＜7，故C錯誤；
D、pH=8的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在電荷守恒，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）因pH=8，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正確．
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意根據電荷守恒、質子守恒以及鹽類水解的特點判斷離子濃度的大小．