Question

將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（  ）

A．c (HCN)＜c (CN－)	B．c (Na＋) ＝ c (CN－)
C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)	D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1

Answer 1

D

解析試題分析：將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，生成NaCN，其中HCN是過量的。個有關的數據可知，NaCN和HCN的物質的量濃度都是0.05mol/L。溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c (HCN)＞c (CN^－)。根據電荷守恒可知c (Na^＋)＋c (H^＋) ＝ c (CN^－)＋c (OH^－)，溶液顯堿性，則c (H^＋) ＜c (OH^－)，所以c (Na^＋) ＞ c (CN^－)，ABC不正確。根據物料守恒可知c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1，D正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，難易適中，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。