Question

7．在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　　）

• A． c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-
• B． 溶液中含大量Al³⁺：HClO、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-
• C． 能與Al反應(yīng)生成H₂的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、I^-
• D． 中性的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

Answer 1

分析 A．c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．鋁離子與碳酸氫根離子、次氯酸根離子、碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子；
D．碳酸根離子、偏鋁酸根離子水解，溶液顯示堿性，不可能為中性．

解答 解：A．c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Al³⁺、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．能與Al反應(yīng)生成H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺、Ca²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下NO₃^-、I^-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．CO₃^2-、AlO₂^-發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯示堿性，不可能為中性溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存．