Question

19．若NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 通常狀況下14gN₂中含有電子的數目為7NA
• B． 標準狀況下，22.4L水中含有水分子的數目為N_A
• C． 1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數目為3N_A
• D． 數目為N_A的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

Answer 1

分析 A、求出氮氣的物質的量，然后根據1mol氮氣含14mol電子來計算；
B、標況下，水為液態；
C、鐵與鹽酸反應后變為+2價；
D、根據m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$求出CO的質量，根據m=nM求出甲烷的質量，然后計算．

解答 解：A、14g氮氣的物質的量為0.5mol，而1mol氮氣含14mol電子，故0.5mol氮氣含7mol電子，故A正確；
B、標況下，水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算水的物質的量，故B錯誤；
C、鐵與鹽酸反應后變為+2價，故1mol鐵轉移2mol電子，故C錯誤；
D、N_A個CO氣體分子的質量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=28g，0.5mol甲烷的質量m=nM=8g，故兩者的質量之比為28：8=7：2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．