天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）=10.00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業生產中采用常壓的原因是____________________。
圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 2 mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3 |
| c(SO3) /mol·L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
| 能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| SO2或SO3的轉化率 | α1 | α2 | 12.5% |
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高三高考壓軸化學試卷 （帶解析） 題型：填空題
（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業生產中采用常壓的原因是____________________。
圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 2 mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3 |
| c(SO3) /mol·L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
| 能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| SO2或SO3的轉化率 | α1 | α2 | 12.5% |
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二第一次考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。
其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發生如下反應并達到平衡(X、Y狀態未知)：3X(g)＋Y(g)
2 Z(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是（ ）
A．平衡時氣體的平均摩爾質量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)
B．平衡時氣體的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)
C．平衡時Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)
D．平衡時氣體的壓強P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三高考壓軸化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）=10.00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業生產中采用常壓的原因是____________________。
圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。
|
容 器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
反應物投入量 |
2 mol SO2、1 mol O2 |
2 mol SO3 |
m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3 |
|
c(SO3) /mol·L-1 |
1.4 |
1.4 |
1.4 |
|
能量變化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
吸收c kJ |
|
SO2或SO3的轉化率 |
α1 |
α2 |
12.5% |
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08浙江金麗衢十二校聯考)如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下列反應：3A(g)＋2B(g)
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0
達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V L。請回答：
（1）乙中B的轉化率為 ；
（2）甲中D和乙中C的物質的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為 （用含V的代數式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）
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