Question

18．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＞HY＞HX
• B． 根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10^-5
• C． 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． HY與HZ混合，達到平衡時：c（H⁺）=$\frac{{k}_{2}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根據圖象分析，0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1；
B、根據氫氧化鈉滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；
C、HX恰好完全反應時，HY早已經反應完畢；
D、由于溶液中的c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；

解答 解：A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故導電性HZ＞HY＞HX，故A正確；
B、當NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故B正確；
C、HX恰好完全反應時，HY早已經完全反應，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；再根據HY的電離平衡常數，c（Y^-）≠$\frac{{k}_{2}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查利用中和滴定圖象，分析數據，用到了電荷守恒知識，難度中等．