Question

13．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性．回答下列問題：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是三周期，IIA族；
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是Al（OH）₃（填化學式）．
（3）氣體分子（mn）₂的電子式為，（mn）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

Answer 1

分析 4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據元素相對位置可知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：4元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，
（1）元素x是Mg元素，其原子序數為12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，
故答案為：三；IIA；
（2）m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素金屬性最強的是Al元素、非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是Al（OH）₃，
故答案為：HNO₃；Al（OH）₃；
（3）氣體分子（mn）₂為（CN）₂，電子式為，根據氯氣和氫氧化鈉溶液反應知，（CN）₂和NaOH反應生成NaCN、NaOCN、H₂O，反應方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O，
故答案為：；2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，根據元素在周期表中物質及元素性質確定元素，再結合物質的性質分析解答，采用知識遷移的方法分析解答（3）題．