Question

【題目】某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ． 某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化學式）
（3）寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4
（2）CaCO3；BaCO3
（3）H++OH﹣=H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
【解析】解：（1）氯化鋇可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，步驟②是為了除去硫酸鈉，
所以答案是：Na2SO4；（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3 ，
所以答案是：CaCO3；BaCO3；（3）第⑥步加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式：H++OH﹣=H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，
所以答案是：H++OH﹣=H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．