Question

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是

A. 若＞，則正反應一定是放熱反應

B. 在和不變時達到平衡， 的物質的量大小為：

c＞b＞a

C. 若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞

D. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由圖可知，T2時AB3的體積分數大于T1時AB3的體積分數，當T2＞T1時，則說明升高溫度平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，故A錯誤；B、在可逆反應中，隨著B2的量的增加，A2的轉化率逐漸增大，生成的AB3的物質的量逐漸增大，故B正確；C、溫度越高，反應速率越快，當T2＞T1時，vd＜vb，故C錯誤；D、在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種物質的轉化率，隨著B2的量的增加，A2的轉化率逐漸增大，即c＞b＞a，故D錯誤；故選B。