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5.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴的是(  )
A.CH3 CH2 CH2CH3B.(CH33C C(CH33
C.CH3CH(CH3)CH3D.CH3C(CH32CH2 CH2CH3

分析 烷烴在光照條件下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴,說明烷烴只有含有一種H原子,以此解答該題.

解答 解:A.CH3CH2CH2CH3有2種H原子,一氯代烴有2種,故A錯誤;
B.(CH33C C(CH33 分子中只有一種氫原子,只生成一種一氯代烴,故B正確;
C.CH3CH(CH3)CH3有2種H原子,一氯代烴有2種,故C錯誤;
D.CH3C(CH32CH2 CH2CH3有4種H原子,一氯代烴有4種,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查有機物的結構和性質,側重于同分異構體的判斷,題目難度中等,注意掌握同分異構體的概念及求算方法,明確烷烴中等效氫原子數目為解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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如圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反應過程中的反應速率v與時間(t)的關系曲線,下列說法錯誤的是( )

A.t1時,正方向速率大于逆反應速率

B.t2時,反應體系中NH3的濃度達到最大值

C.t2﹣t3時間段,正反應速率等于逆反應速率

D.t2﹣t3時間段,各物質的濃度相等且不再發生變化

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

在NaCl、MgSO4、 MgCl2這三種鹽配成的混合溶液中,若Na+ 的濃度為0.1mol/L、Mg2+的濃度為0.25mol/L、Cl-的濃度為0.2mol/L,則SO42-的物質的量濃度為( )

A.0.5mol•L-1 B.0.45mol•L-1 C.0.2mol•L-1 D.0.25mol•L-1

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(1)納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(KJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背 ,B元素位于周期表五個區域中的 區。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ,ACl2的空間構型為

(2)氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等。

①Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

a、Ti2+基態的外圍電子排布式可表示為________________。

b、BH4-的空間構型是_____________(用文字描述)。

②液氨是富氫物質,是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是____________(多項選擇)。

A.NH3分子中N原子采用sp3雜化

B.相同壓強時,NH3沸點比PH3低

C.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子

D.CN-的電子式為[:C┇┇N:]-

③2008年,Yoon等人發現Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶體易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)已知硫酸(H2SO4)和高碘酸(H5IO6)的結構分別

如圖I、II所示:

請從結構角度比較二者酸性強弱:

H2SO4__________H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產、生活密切相關,下列說法正確的是

A.淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物

B.食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑

C.煤經過液化等物理變化可轉化為清潔燃料

D.制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料

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10.從海帶中提取碘單質,成熟的工藝流程如下,下列關于海水制碘的說法,正確的是(  )
A.實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發生還原反應
C.若在含I-的濾液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色
D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”

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17.美籍華裔科學家錢永健獲得諾貝爾化學獎.16歲時,他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目,榮獲“美國西屋天才獎”.下列敘述正確的是(  )
A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B.水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源正極相連,可防止水閘被腐蝕
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14.ABCDE五種物質中含有同一種元素,其相互轉化關系如右圖所示.C是空氣污染物.

如果A是淡黃色固體單質:(以下均寫化學式)
則C是SO2E是H2SO4.寫出:E→C的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑如果A是無色氣體:E→C的化學方程式為8HNO3+3Cu=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

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15.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下:
步驟操作現象
(1)向溶液中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色
(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO32和稀HNO3有白色沉淀產生
(4)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
則該溶液中,肯定含有的離子是①④⑤(填序號,下同),不能確定是否含有離子是③⑥.

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