Question

有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm³，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（ ）
A．溶質的質量分數是19.2%
B．溶液的物質的量濃度是2.4 mol/L
C．溶質和溶劑的物質的量之比約為1：21.1
D．硫酸根離子的質量是230.4 g

Answer 1

【答案】分析：根據m=ρV計算溶液的質量，根據m（溶質）=m（溶液）ω計算溶液中鎂離子的質量，再根據n=計算鎂離子的物質的量，A、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量，根據m=nM計算硫酸鎂的質量，利用質量分數定義計算；
B、根據c=計算硫酸鎂的物質的量濃度；
C、溶液質量-硫酸鎂的質量=水的質量，再根據n=計算水的物質的量，據此計算；
D、硫酸根的物質的量等于鎂離子物質的量，根據m=nM計算硫酸根的質量．
解答：解：溶液質量為500mL×1.20g/mL=600g，溶液中鎂離子的質量為：600g×4.8%=6×4.8g，故鎂離子物質的量為=1.2mol，
A、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol，故硫酸鎂的質量為1.2mol×120g/mol=144g，故硫酸鎂的質量分數為×100%=24%，故A錯誤；
B、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol，故硫酸鎂的物質的量濃度為=2.4mol/L，故B正確；
C、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol，溶液中水的質量為600g-144g=456g，水的物質的量為=mol，故硫酸鎂與水的物質的量之比為1.2mol：mol≈1：21.1，故C正確；
D、硫酸根的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol，硫酸根的質量為1.2mol×96g/mol=115.2g，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．