Question

有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g?cm^-3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（　　）

A．溶質的質量分數是24.0%

B．溶液的物質的量濃度是2.4mol/L

C．溶質和溶劑的物質的量之比是1：40

D．硫酸根離子的質量分數是19.2%

Answer 1

分析：A、溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%；
B、溶液中溶質的物質的量濃度c=

n

V

；
C、根據溶質和溶劑的質量可以計算其各自的物質的量，進而得出答案；
D、硫酸根離子的質量分數=

硫酸根的質量

溶液的總質量

×100%．

解答：解：A、該硫酸鎂溶液的質量為1.20g?cm^-3×500mL=600g，硫酸鎂的分子量為120，鎂的原子量為24，硫酸根離子的分子量為96，所以鎂離子在硫酸鎂分子中的含量為

24

120

×100%=20%，其中鎂離子的質量為600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸鎂的質量為

28.8

0.2

=144g，該硫酸鎂溶液的質量分數為

144g

600g

×100%=24%，故A正確；
B、溶液中硫酸鎂的質量為144g，其物質的量為：

144g

120g/mol

=1.2mol，根據c=

n

V

，溶液的物質的量濃度為

1.2mol

0.5L

=2.4mol/L，故B正確；
C、溶液中的溶劑水的質量為：600g×（1-24%）=456g，水的分子量為18，所以該硫酸鎂溶液中水的物質的量為

456g

18g/mol

=25.33mol，溶液中硫酸鎂的質量為144g，其物質的量為1.2mol，所以溶質與溶劑物質的量之比為1.2：25.33=1：21.11，故C錯誤；
D、1分子硫酸鎂在水中可電出1分子硫酸根離子，所以硫酸根離子的物質的量等于硫酸鎂物質的量，即1.2mol，其質量為1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根離子的質量分數為：

115.2g

600g

×100%=19.2%，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學生溶液中溶質的質量分數以及物質的量濃度等相關計算問題，可以根據所學知識進行回答，難度不大．