【題目】G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2O
X＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（ ）
A.GQZYXB.GYQZX
C.GYZQXD.ZXGYQ
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）
A．電池放電時，PbO2是負極；充電時，PbO2是電池的陽極
B．負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C．放電時，PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時，溶液酸性增強
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【題目】已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
（1）25℃時，水的離子積為_________________
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，醋酸的電離方程式為________________________
（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時間后，達到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達式Ksp (Ag2CrO4)=_____。
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【題目】下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是( )
A. 從上到下元素的非金屬性增強
B. 除F外其他元素最高價氧化物對應的水化物可表示為HXO4(X指鹵族元素)
C. 單質的熔沸點逐漸升高
D. 單質都能與H2直接化合
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內質子數是Y原子核內質子數的3/4，W原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的4倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)
B. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵
C. 元素W的氣態氫化物的熱穩定性比元素X的強
D. Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低
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【題目】已知：（1）實驗室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發生了__反應，是__劑；每4分子氯化氫中只有___分子發生了___反應，鹽酸是___劑。
（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___
（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應也能制得氯氣，其化學方程式：4HCl＋O2
2H2O＋2Cl2，從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是__；比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為___。
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【題目】已知：A是自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的電子式為________________，C的名稱________________，F的結構簡式________________。
（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是____________________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③________________，反應類型________________。
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【題目】下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 
溶液中增大
D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1
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