【題目】下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 
溶液中增大
D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1
【答案】C
【解析】A. 任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，根據物料守恒得c(HA)+c(A2)+c(H2A)=c(Na+)，聯立兩式得c(OH)+c(A2)=c(H2A)+c(H+)，故A錯誤；B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合溶液，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度， 則c(CH3COOH)<c(Cl)，故B錯誤；C. 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，溶液中氫氧根濃度增大，消耗碳酸根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度減小，溶液中
增大，故C正確；D. 0.1 molL﹣1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)+c[Fe(OH)2]=0.3 molL1，故D錯誤；答案選C。
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【題目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________
（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：
已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為________________________________。
Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s )
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】下列有關金屬鈉的說法中，不正確的是
A.鈉應保存在煤油中
B.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
C.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質
D.鈉元素在自然界中都是以化合態存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是（ ）
A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液分層
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【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：
已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。
（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________________。
（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應產物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。
（3）“灼燒”時FeS2發生反應的化學方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。
（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。
（5）“濾液Ⅰ”溶質主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：________________（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。
（1）常用作食品袋中填充氣的是_____，常用作制冷劑的化合物是_____，該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現象，產生該現象的化學反應方程式是_______。
（2）銨鹽大多在農業上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為_____。
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