Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
• B、濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者小于后者
• C、碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D、等濃度的CH₃COOH與KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、酸溶液無限稀釋溶液的pH接近于7；
B、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用；
C、溶液中存在電荷守恒；
D、CH₃COOH與KOH反應得到的溶液中存在電荷守恒．

解答： 解：A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH接近于7，不會等于8，故A錯誤；
B、濃度為0.1mol/L的氨水對水的電離起抑制作用，濃度為0.1mol/L的氯化銨溶液是能水解的鹽，對水的電離起促進作用，故B正確；
C、碳酸鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、CH₃COOH與KOH反應得到的溶液中存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確．
故選BD．

點評：本題考查學生弱電解質的電離平衡、溶液中的電荷守恒等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．