Question

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO₂氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略CO₂的溶解和HCl的揮發）：則下列分析都正確的組合是（　　）

	溶液組成主要成分	對應圖象	溶液中離子濃度關系
A	NaHCO3		c（Na+）=c（HCO3-）
B	NaHCO3、Na2CO3		c（CO32-）＜c（HCO3-）
C	NaOH、Na2CO3		c（OH-）＞c（CO32-）
D	Na2CO3		c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體，當二氧化碳少量時，產物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，當NaOH和CO₂恰好完全反應時，產物只有Na₂CO₃的，當二氧化碳過量時，產物可能只有NaHCO₃，也可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物．根據產物和鹽酸反應情況看與圖象是否符合，根據水解比較離子濃度大小．

解答： 解：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體，當二氧化碳少量時，產物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，當NaOH和CO₂恰好完全反應時，產物只有Na₂CO₃的，當二氧化碳過量時，產物可能只有NaHCO₃，也可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物．
A、圖中剛開始加入HCl就產生了二氧化碳，因此溶質只能是NaHCO₃，由于碳酸氫根水解，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，由于碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，故c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B正確；
C、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，說明產物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，一個單位的鹽酸和NaOH反應，第二個單位的鹽酸和Na₂CO₃反應生成NaHCO₃，后由圖中可看出，NaHCO₃又消耗了2個單位的鹽酸，不可能存在此種情況，故C錯誤；
D、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，且產生二氧化碳所消耗的鹽酸是一個單位，不可能只有Na₂CO₃，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查學生金屬鈉的化合物的性質，題目難度中等，可根據碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉分別與鹽酸反應的化學方程式及鹽類的水解進行判斷．