【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是
A. 肯定不含I- B. 肯定不含SO42-
C. 肯定含有SO32- D. 肯定含有NH4+
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某烴A 在標況下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧氣充分燃燒.把燃燒后的產物全部通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8克，再把剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重22克，
（1）該烴的摩爾質量為_______________，
（2）確定該有機物的分子式_______________，
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2BO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。E與C同周期，且E的離子在該周期中半徑最小。
（1）B元素的名稱________；B在周期表中的位置：第______周期，第________族；
（2）C的最高價氧化物的化學式__________； D的最高價氧化物對應的水化物的化學式______________。
（3）E的最高價氧化物對應的水化物與C、D的最高價氧化物對應的水化物分別反應的離子方程式為：_________________________、___________________________。
（4）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4 ⑦O2
屬于共價化合物的是________，屬于離子化合物的是_______；含共價鍵的物質有________。（填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f．數據處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_________________mol·L-1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。
（7）判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。
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【題目】空氣質量報告的各項指標能體現空氣的質量。下列各項指標不需要監測的是（ ）
A. 可吸入顆粒物 B. NO2濃度 C. SO2濃度 D. CO2濃度
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【題目】將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L-1的氫氧化鈉溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是
A．1.5mol·L-1 B．2mol·L-1
C．2.5mol·L-1 D．3mol·L-1
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【題目】短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是
A. X的簡單氫化物的熱穩定性比W強
B. Z的單質及其氧化物均可溶于Y與水反應所得的溶液中
C. X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構
D. Y與W形成化臺物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅
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【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應)：
①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0．100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和過量鹽酸，用去體積為VmL
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為 __________________(填序號)。
（2）測定過程中發生反應的離子方程式_________________________________。
（3）若某次實驗需重復測定四次。實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規格最好為_________。
（4）如果選用甲基橙作指示劑，滴定達到終點的現象為____________________________。
（5）某同學四次測定的V數據如下：
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
VmL | 15.4 | 12.9 | 13.1 | 13．0 |
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為____________________。
（6）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數偏低的是________。
a、沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進行滴定
b、用氫氧化鈉溶液滴定時，開始平視，終點俯視
c、用氫氧化鈉溶液滴定時，開始有氣泡，終點無氣泡
d、進行滴定的錐形瓶未干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）苯環結構中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構。下列可以作為證據的是________(填序號）。
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因發生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環己烷
④鄰二甲苯只有一種
⑤間二甲苯只有一種
⑥對二甲苯只有一種
（2）下列關于教材實驗的敘述中正確的是_________。
A．Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化，說明Cu在濃硫酸中也會鈍化
B．石油分餾時，控制溫度，收集到的汽油為純凈物
C．用激光筆照射肥皂水，有丁達爾效應，說明肥皂水是膠體
D．淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡，說明淀粉未水解
E．雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時，都發生了鹽析
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