Question

【題目】將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L-1的氫氧化鈉溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是

A．1.5mol·L-1 B．2mol·L-1

C．2.5mol·L-1 D．3mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：當鐵全部作為Fe（OH）2沉淀沉降出來，此時溶液中的溶質應為Na2SO4，依據元素守恒： n（SO42－）=n（H2SO4）=1/2n（Na＋）=1/2n（NaOH）=0.5×200×10－3×3mol=0.3mol，此時硫酸的濃度是c（H2SO4）=0.3/（150×10－3）mol·L－1=2mol·L－1。