Question

25℃時，K_w =1.0×10^－14；100℃時，K_w =5.4×10^－13。對有關溶液pH說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7

Answer 1

D

100℃時，pH=12的NaOH(aq)中OH^－的濃度大于0.01mol/L，所以氫氧化鈉是過量的，顯堿性。B中反應后OH^－的濃度是0.1mol/L，所以氫離子濃度是5.4×10^－12mol/L，B不正確。C中酸堿恰好中和，但醋酸鈉水解顯堿性，pH大于7，C不正確。D中氨水是過量的，正確，所以答案選D。