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將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于 （ 　）
A．2×10-10mol/LB．1/2（10-8+10-10）mol/LC．（10-8+10-10）mol/LD．1/2（10-6+10-4）
A
混合過程中OH－的物質的量是不變的，所以稀釋后的溶液中c(OH－)＝＝5×10－5mol/L，所以氫離子濃度為10－14÷5×10－5＝2×10-10mol/L，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，在同體積pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（   ）
A． HCl和HNO3放出H2一樣多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是：
A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點，則測定結果偏低
B．反應過程中溶液中陰、陽離子總數目：b 點大于c點
C．因為CH3COONa溶液顯堿性，所以當向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時，CH3COOH電離程度將增大
D．a、c區間內，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）Na2CO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                         ；       （2）氯化鋁水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Kw =1.0×10－14；100℃時，Kw =5.4×10－13。對有關溶液pH說法正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有
A．①②③B．僅有②C．②③④D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果（堿的濃度）偏低的是（  ）
A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數
B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水在滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1 000倍后，溶液中SO濃度與H＋濃度的比值約為
A．1∶10B．1∶1C．1∶2D．1∶20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）已知25℃時，1 g H2在氧氣中完全燃燒生成液態水，放出熱量142.9kJ。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫出負極的電極反應式：_________________________。
該電池工作一段時間后正極區附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。
（3）在相同條件下，1 mol H2直接燃燒產生的能量與設計成燃料電池產生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。
（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲運中因沸點太低難以液化的問題，請簡述氫氣沸點很低的原因_____________________。

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同步練習冊答案
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