X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次增大。Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小：W > Z> Y
B. 簡單氣態氫化物的熱穩定性： W > X
C. Y、Z、W最高價氧化物對應水化物能夠兩兩發生反應
D. 簡單離子的還原性：X> W
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
根據題目要求回答下列各小題：
（1）泡沫滅火器中裝有硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，二者混合時發生劇烈反應，請寫出滅火時發生
反應的離子方程式： 
（2）請寫出明礬[K Al(SO4)2 .12 H2O]做凈水劑凈水時的離子方程式
（3）利用純堿溶液的堿性可以去除油污，呈堿性的原因是(填離子方程式)：
（4）物質的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_____ (填寫序號)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．液態氯化氫、固體氯化鈉均不導電，所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質
B．銅絲能導電，所以銅絲是電解質
C．NH3、SO2的水溶液均能導電，所以NH3、SO2均是電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態下均不導電，所以它們是非電解質
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗小組用工業上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗銅和綠礬（FeSO4·7H2O）產品，設計流程如下：
（1）氣體a為________
（2）固體B的主要成分為____________
（3）溶液B在空氣中放置有可能變質，如何檢驗溶液B是否變質：_________________________
（4）下列實驗操作中，步驟⑤中需要用到的是________（填字母）。
（5）為測定產品中綠礬的質量分數，稱取40.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 請寫出有關滴定的離子方程式_____________________
② 第1組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________（填代號）。
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
d.滴定終點時俯視讀數
③ 根據表中數據，計算所得產品中綠礬的質量分數為_________(保留2位有效數字)
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質
B．電解、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能發生
C．高氯酸、純堿、氯化鉀分別屬于酸、堿、鹽
D．福爾馬林、漂白粉、膽礬均為混合物
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為 。
Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。
已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol
（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量
水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2 。
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式 。
理論上每消耗7.8g Na2O2轉移的電子數為 ，生成的氧氣在標況下的體積是 。
（2）該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。試設計實驗幫助該同學證明溶液X中含過氧化氫 。
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2 ，取少量X于試管中，滴加FeCl
2溶液，立即生成紅褐色沉淀，寫出反應的離子方程式： ，該反應中H2O2表現了 性（填“氧化”或“還原”）。
（4）該同學發現溶液X還可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，判斷該反應中H2O2表現了 性（“氧化”或“還原”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將鐵粉、銅粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在試管中充分反應，若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關敘述正確的是（ ）
A．溶液中肯定不存在的離子只有 Cu2＋ B． Fe3＋和 Cu2＋均能被鐵粉還原
C．濾液中滴加 KSCN 溶液顯紅色 D．濾渣中肯定不含有銅
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物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）