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某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2 。

（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式。

理論上每消耗7.8g Na2O2轉移的電子數為，生成的氧氣在標況下的體積是。

（2）該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。試設計實驗幫助該同學證明溶液X中含過氧化氫。

（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2 ，取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，寫出反應的離子方程式：，該反應中H2O2表現了性（填“氧化”或“還原”）。

（4）該同學發現溶液X還可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，判斷該反應中H2O2表現了性（“氧化”或“還原”）。

練習冊系列答案

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	X	Y	Z	W
Y	↑		↓	無明顯現象
Z	↓	↓		無明顯現象

A．Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3

B．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3

D．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2

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A. 原子半徑的大小：W > Z> Y

B. 簡單氣態氫化物的熱穩定性： W > X

C. Y、Z、W最高價氧化物對應水化物能夠兩兩發生反應

D. 簡單離子的還原性：X> W

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根據圖，下列判斷中正確的是

A．向燒杯a中加入少量KOH溶液，有白色沉淀生成

B．燒杯b中發生反應為2Zn-4eˉ＝2Zn2+

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極

D．燒杯a中發生反應O2 + 4H++ 4eˉ＝ 2H2O，溶液pH降低

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B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C. 實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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A.氧氣 B.氫氣 C.甲烷 D.氯氣

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